Ringkasan Materi Kimia Bilangan Kuantum

<div style="text-align: justify;"><b><a href="http://www.materisekolah.net/2015/06/ringkasan-materi-kimia-bilangan-kuantum.html" target="_blank">Ringkasan Materi Kimia Bilangan Kuantum</a></b> ~ Bilangan kuantum adalah suatu nilai yang mewakili posisi suatu elektron di dalam atom yang akan menjelaskan sebuah kuantitas kekal di dalam sistem dinamis. Sistem kuantum dapat memiliki beberapa bilangan kuantum yang akan menentukan sebuah tingkat energi bentuk orbital elektron, orientasi orbital elektron, dan spin orbital elektron. <b>Bilangan kuantum</b> memiliki beberapa jenis yang akan menyatakan masing-masing status orbital.</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><h2 style="text-align: justify;">Jenis-Jenis Bilangan Kuantum</h2><div style="text-align: justify;">Ada 4 jenis bilangan kuantum yang akan menyatakan masing-masing status orbital tersebut, yaitu:</div><div style="text-align: justify;"></div><ol><li>"n" yang merupakan bilangan kuantum utama akan menyatakan sebuah tingkat energi elektron.</li><li>"l" yang merupakan bilangan kuantum azimut atau momentum sudut akan menyatakan bentuk orbital elektron.</li><li>"m" yang merupakan bilangan kuantum magnetik yang akan menyatakan orientasi orbital elektron dalam ruang tiga dimensi.</li><li>"s" yang merupakan bilangan kuantum spin yang akan menyatakan spin elektron pada atom.</li></ol><h2>Bilangan Kuantum Utama</h2><br /><div style="text-align: justify;"><b>Bilangan kuantum utama</b> memiliki nilai bilangan positif dan tidak pernah bernilai nol. Bilangan kuantum utama akan menyatakan besarnya tingkat energi yang dimiliki oleh elektron pada atom. Semakin besar nilai bilangan kuantum akan semakin besar pula tingkat energi yang dimiliki oelektron tersebut. Letak bilangan kuantum utama ini berada di dalam masing-masing kulit atom. Untuk cara membaca bilangan kuantum utama, perhatikan gambar di bawah ini:</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhA923cRLxf1Foefa1D1LFQDsneVcvk5EUfd2DrhKF7I21r5E-1XCnjuicoa2v8yppahd25EfTZLsENAy55puPScYru7_utMmpIvz1z7xrX537HqJxKYzejMqVi4-UL0TdR1LhT3zyBO74/s1600/bilangan-kuantum-utama.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="bilangna kuantum utama" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhA923cRLxf1Foefa1D1LFQDsneVcvk5EUfd2DrhKF7I21r5E-1XCnjuicoa2v8yppahd25EfTZLsENAy55puPScYru7_utMmpIvz1z7xrX537HqJxKYzejMqVi4-UL0TdR1LhT3zyBO74/s1600/bilangan-kuantum-utama.JPG" title="bilangna kuantum utama" /></a></div><div style="text-align: justify;">Cara membaca tabel bilangan kuantum utama tersebut adalah sebagai berikut: Nilai n = 1 berada pada kulit atom K, Nilai n = 2 berada pada kulit atom L, dan seterusnya.</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><h2 style="text-align: justify;">Bilangan Kuantum Azimut</h2><div style="text-align: justify;"><b>Bilangan kuantum azimut </b>menyatakan bentuk orbital elektron. Sedangkan bentuk orbital juga dipengaruhi oleh tingkat energi yang ada di masing-masing kulit atom. Jadi nilai bilangan kuantum azimut tergantung pada nilai bilangan kuantum utama. Berikut ini adalah bentuk tabel dari bilangan kuantum azimut:</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgqCaCzpjCoCQhyphenhyphenm3d7p7wL-pXUnJP5VBJLZCYa6t6DUI4h3b1wjauUgjxWQgq8wNkNM_YnVDfi37st1GvgCfLjb6hVLetqtlY5o1en1j8G2g2vPCGrex4YVx1iJPGgP8vKKDXag47tJD0/s1600/bilangan-kuantum-azimut.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="bilangan kuantum azimut" border="0" height="90" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgqCaCzpjCoCQhyphenhyphenm3d7p7wL-pXUnJP5VBJLZCYa6t6DUI4h3b1wjauUgjxWQgq8wNkNM_YnVDfi37st1GvgCfLjb6hVLetqtlY5o1en1j8G2g2vPCGrex4YVx1iJPGgP8vKKDXag47tJD0/s320/bilangan-kuantum-azimut.JPG" title="bilangan kuantum azimut" width="320" /></a></div><h2 style="text-align: justify;">Bilangan Kuantum Magnetik</h2><div style="text-align: justify;"><b>Bilangan kuantum magnetik </b>terbentuk karena adanya momentum sudut elektron. Bilangan kuantum magnetik akan menyatakan orientasi sebuah orbital elektron yang dipengaruhi oleh gaya magnet dari luar. Berikut ini adalah bentuk tabel bilangan kuantum magnetik:</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjTz1R98oWBUEPCVzMMC1QrMRVcwCOVNk8Fq8zCNywPZxIgNH2s-g0oD4FVd4RuEXFubcRZky8jdX48bRxQ7UYGgHygZxvnXJSx5MitTlpLk_VDsv54SpnWhMTmb81Qmd9_pGGBO0X2_XY/s1600/bilangan-kuantum-magnetik.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="bilangan kuantum magnetik" border="0" height="109" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjTz1R98oWBUEPCVzMMC1QrMRVcwCOVNk8Fq8zCNywPZxIgNH2s-g0oD4FVd4RuEXFubcRZky8jdX48bRxQ7UYGgHygZxvnXJSx5MitTlpLk_VDsv54SpnWhMTmb81Qmd9_pGGBO0X2_XY/s320/bilangan-kuantum-magnetik.JPG" title="bilangan kuantum magnetik" width="320" /></a></div><div style="text-align: justify;"><br /></div><h2 style="text-align: justify;">Bilangan Kuantum Spin</h2><div style="text-align: justify;"><b>Bilangan kuantum spin</b> akan menyatakan bentuk momentum sudut suatu partikel. Bilangan kuantum spin elektron dapat berlnilai positif dan dapat pula bernilai negatif. Hal ini dipengaruhi oleh suatu rotasi yang dilakukan partikel pada sumbu tertentu. Menentukan nilai positif dan nigatif dapat di;ihat menggunakan perbandingan arah jarum jam. Nilai positif diperoleh jika rotasinya berlawana dengan araj jarum jam dan nilai negatif jika rotasinya searah dengan pergerakan jarum jam.</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;"><b>Bilangan kuantum</b> ini sangan penting sekali untuk membantu mendeteksi pergerakan dan energi elektron di dalam sebuah atom. Masing-masing bilangan kuantum akan memberikan pernyataan hasil yang berbeda mengenai hal yang ada di dalam elektron atom.</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">Demikian ulasan mengenai bilangan kuantum dalam <b><a href="http://www.materisekolah.net/2015/06/ringkasan-materi-kimia-bilangan-kuantum.html" target="_blank">Ringkasan Materi Kimia Bilangan Kuantum</a></b>. Semoga bermanfaat untuk semuanya.</div>

Ringkasan Materi Kimia Bilangan Kuantum ~ Bilangan kuantum adalah suatu nilai yang mewakili posisi suatu elektron di dalam atom yang akan m...

Ringkasan Materi Kimia Teori Atom Dalton

<div style="text-align: justify;"><b><a href="http://www.materisekolah.net/2015/06/ringkasan-materi-kimia-teori-atom-dalton.html" target="_blank">Ringkasan Materi Kimia Teori Atom Dalton</a></b> ~ <b>Teori atom Dalton</b> merupakan salah satu teori atom yang masuk ke materi kimia SMA kelas 10. Teori atom Dalton merupakan teori atom tertua yang menjadi landasan pengembangan beberapa teori tentang atom berikutnya. Teori atom yang dipublikasikan pada tahun 1808 ini memang memiliki banyak kelemahan jika dibandingkan dengan beberapa teori lainnya yang muncul setelah teori ini. Tetapi dari beberapa kelemahan tersebut terjadilah pengembangan yang membuka wawasan pengamat atom lainnya untuk lebih mempelajari tentang unsur atom.</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">Teori atom yang dikemukakan oleh John Dalton ini memiliki beberapa catatan penting yang sering kita kenal dengan nama <b>Dalil Dalton</b>. Dalil Dalton menerangkan poin penting dalam eksperimennya tentang atom. Poin-poin penting yang dinyatakan dalam Dalil Dalton ini terdapat beberapa poin yang disangkal dengan penelitian oleh ilmuwan setelahnya. Tetapi dari bunyi dalil inilah para ilmuwan lainnya terpacu untuk lebih meneliti apa yang ada di dalam atom.</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjIPU3oqZqHflYRTtwyTTFYC7pIcnTHwSgJRfTbyfw-0XeWOM6PiPUMm0DCTSMC4Ir2zArKKalLYJnJS8iC_1EdOQTBowx0EQ3bfeMCY50ArUXFAcWaepdlhQSIpvQUydCunKkug4kE87M/s1600/teori-atom-dalton.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Ringkasan Materi Kimia Teori Atom Dalton" border="0" height="180" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjIPU3oqZqHflYRTtwyTTFYC7pIcnTHwSgJRfTbyfw-0XeWOM6PiPUMm0DCTSMC4Ir2zArKKalLYJnJS8iC_1EdOQTBowx0EQ3bfeMCY50ArUXFAcWaepdlhQSIpvQUydCunKkug4kE87M/s320/teori-atom-dalton.JPG" title="Ringkasan Materi Kimia Teori Atom Dalton" width="320" /></a></div><h2 style="text-align: justify;">Ringkasan Bunyi Dalil Dalton</h2><div style="text-align: justify;"><b>Bunyi dalil Dalton</b> yang saya cantumkan di bawa ini adalah ringkasan dengan bahasa sana sendiri dari penjelasan dalil Dalton yang asli. Saya hanya berusaha menyederhanakan menurut bahasa yang mudah saya pahami. Jika ada kesalahan dalam mengartikan atau membuat ringkasan, mohon untuk diberikan saran. Berikut adalah bunyi Dalil Dalton yang saya rangkum.</div><div style="text-align: justify;"></div><ul><li>Setiap benda (materi) memiliki bagian terkecil penyusunnya yang disebut dengan atom dimana bagian tersebut tidak dapat dibagi lagi atau diuraikan lagi unsurnya.</li><li>Bagian atom dari unsur kimia yang sama adalah serupa dalam bentuk dan massa. Sedangkan atom dari unsur yang satu berbeda dengan unsur yang lainnya.</li><li>Atom memiliki sifat tidak dapat diciptakan dan tidak dapat juga dihancurkan.</li><li>Senyawa dapat diciptakan melalui penggabungan dari atom unsur yang berbeda satu dengan lainnya melalui rasio tertentu.</li><li>Penggabungan atom dari unsur yang sama dalam beberapa rasio akan dapat membentuk dua atau lebih senyawa (beberapa senyawa).</li><li>Atom merupakan abgian terkecil dari suatu materi yang dapat mempengaruhi reaksi kimia.</li></ul><div style="text-align: justify;">Setelah hasil eksperimen yang dituangkan dalam <b>teori atom Dalton </b>tersebut dipublikasikan, perkembangan peelitian tentang atom berkembang sangat pesat. Dan akhirnya melahirkan beberapa toeri atom lainnya yang didukung oleh penelitian yang lebih terperinci dengan hasil yang cukup berbeda dengan apa yang dikatakan John Dalton sebelumnya. Hal tersebut memunculkan adanya pernyataan yang menggugurkan apa yang ada di dalam Dalil Dalton.</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><h2 style="text-align: justify;">Kelemahan Teori Atom Dalton</h2><div style="text-align: justify;">Perkembangan penelitian tentang atom melalui beberapa eksperimen yang dilakukan oleh ilmuwan-ilmuwan kimia di dunia memunculkan adanya <b>kelemahan yang ada dalam teori atom Dalton</b>. Kelemahan-kelemahan tersebut dibuktikan dalam eksperimen yang hasilnya dipublikasikan secara umum. Maksud dari pengembangan ini bukanlah menghiolangkan apa yang telah dinyatakan oleh John Dalton, tetapi berusaha menyempurnakan dari apa yang telah dinyatakan oleh John Dalton. Berikut adalah beberapa kelemahan teori atom Dalton yang berhasil saya rangkum:</div><div style="text-align: justify;"></div><ul><li>Penyataan mengani atom yang tidak dapat dibagi lagi adalah salah, karena atom masih dapat dibagi menjadi 3 unsur penyusunnya, yaitu: proton, neutron, dan elektron.</li><li>Dikenalnya Isotop, yaitu dimungkinkan adanya perbedaan di massa pada atom unsur yang sama.</li><li>Dimungkinkan ada kesamaan massa dari beberapa atom berbeda. Jadi pernyataan dari unsur yang berbeda memiliki perbedaan dari segala hal adalah salah.</li><li>Terdapat senyawa organik kompleks yang tidak tergabung dalam rasio sederhana, sehingga penyataan atom yang berbeda bergabung dalam rasio sederhana untuk membentuk senyawa adalah salah.</li><li>Keberadaan Alotrop gagal dijelaskan oleh teori atom Dalton. Alotrop adalah perbedaan sifat dari arang, berlian, dan grafit yang disusun dari atom yang sama, yaitu karbon yang sama.</li></ul><div style="text-align: justify;">Tetapi meskipun memiliki banyak sekali kelemahan yang muncul paska eksperimen lebih mendalam pada atom,<b> teori atom Dalton</b> memiliki beberapa keunggulan sebagai teori atom paling tua. <b>Keunggulan teori atom Dalton</b> yang berhasil saya rangkum adalah sebagai berikut:</div><div style="text-align: justify;"></div><ul><li>Penjelasan secara ilmiah mengenai hukum kombinasi dapat dijelaskan secara ilmiah oleh teori ini.</li><li>Memberikan penjelasan  dan penegasan akan adanya perbedaan antara unsur (atom) dengan senyawa (molekul).</li></ul><h2>Model Atom Dalton</h2><div>Model atom Dalton dikenal dengan model percobaan bola pejal. Hal ini dibuktikan melalui model Percobaan Lavosier seperti gambar di bawah ini:</div><div><br /></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhga47RifY23cXw_qzEWASUDKMErcZPlod9CFpuuWn700VaH8DPBcdqCVq4CF3F9h_iBaEXwJYHjdP096a4NmlpV17hA9PwVgQqhCb4KYJA82JHFMZel-DKWD9Kvh9ooHGpyA6uOw4NbB0/s1600/teori-atom-dalton.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Model Atom Dalton" border="0" height="183" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhga47RifY23cXw_qzEWASUDKMErcZPlod9CFpuuWn700VaH8DPBcdqCVq4CF3F9h_iBaEXwJYHjdP096a4NmlpV17hA9PwVgQqhCb4KYJA82JHFMZel-DKWD9Kvh9ooHGpyA6uOw4NbB0/s320/teori-atom-dalton.JPG" title="Model Atom Dalton" width="320" /></a></div><br /><div style="text-align: justify;">Demikianlah penjelasan mengenai <b><a href="http://www.materisekolah.net/2015/06/ringkasan-materi-kimia-teori-atom-dalton.html" target="_blank">Teori Atom Dalton</a></b>. Meskipun memiliki banyak kelemahan, tetapi teori ini sangat bermanfaat bagi kita untuk mempelajari lebih mendalam mengenai atom. Teori Atom Dalton adalah dasar dan awal manusia mengenai atom, jadi teori ini sangat berguna dan berperan aktif dalam perkembangan teori atom setelahnya.</div>

Ringkasan Materi Kimia Teori Atom Dalton ~ Teori atom Dalton merupakan salah satu teori atom yang masuk ke materi kimia SMA kelas 10. Teor...